Einführung in die Säuren und Basen

Beobachtung

In dem ersten Reaktionsraum ist nach der Zugabe der Schwefelsäure mit dem Blubbern eine zunehmende Gasentwicklung zu beobachten. Außerdem erwärmt sich die Lösung. Das gebildete Gas wird über den Verbindungsschlauch in den zweiten Reaktionsraum übergeleitet. Dort kannst du einen Farbumschlag des Wassers, das mit Universalindikator versetzt ist, beobachten (Abb. 2). Die Lösung färbt sich rot.

Ergebnis

Beim Zutropfen der konzentrierten Schwefelsäure zu Natriumchlorid setzt eine starke Reaktion sein, bei der Gas freigesetzt wird. Dieses Gas ist Hydrogenchlorid. 

Nach der Reaktion des Hydrogenchlorid-Gases mit Wasser zeigt der Universalindikator einen sauren pH-Wert der wässrigen Lösung an, die auf die saure Wirkung des Gases zurückzuführen ist (Abb. 3).

Das Gas reagiert bei Kontakt mit dem Wasser zu Oxonium- \(\ce{(H3O^+)}\) und Chlorid-Ionen \(\ce{(Cl^-)}\). Dabei wird ein Proton an das Wasser abgegeben. Stoffe, die beim Lösen Wasserstoff-Ionen (Protonen) an einen anderen Bindungspartner abgeben (hier das Wasser), werden Protonen-Donatoren genannt.

Diesen Protonenübergang kannst du in der folgenden Animation beobachten (Abb. 4):

Noch ein Hinweis:
Obwohl üblicherweise die stärkere Säure die schwächere Säure aus ihrem Salz verdrängt, gilt diese Regel hier nicht. Salzsäure ist eine stärkere Säure als Schwefelsäure. Trotzdem entsteht bei der Reaktion keine Schwefelverbindung, sondern Hydrogenchlorid-Gas. Da das Hydrogenchlorid-Gas aus der Lösung entweicht, ändert sich die stoffliche Zusammensetzung und es wird Hydrogenchlorid-Gas nachgebildet.