\(\pu{V(Ethanol) = 1000 mL \cdot \dfrac{94}{100} = 940 mL}\)
\(\pu{0,94 L}\) entspricht \(pu{940 cm^3}\). Durch Umstellen der Formel erhalten wir \(pu{m = \rho \cdot V = 0,79 \dfrac{g}{cm^3} \cdot 0,940 cm^3 = 766,3 g}\).
\(\pu{n(Ethanol) = \dfrac{m(Ethanol)}{M(Ethanol)} = \dfrac{766,3 g}{46 \frac{g}{mol}} \approx 16,66 mol}\)
\(\ce{C2H5OH + 3 O2 \rightarrow 2 CO2 + 3 H2O} \)
\(\pu{16,66 mol \cdot 2 = 33,32 mol}\)
Bei der Verbrennung von einem Liter Spiritus entstehen also \(\pu{33,32 mol}\) Kohlenstoffdioxid.
\(\ce{m(CO2) = n(CO2) \cdot M(CO2) = 33,32 mol \cdot 44 \frac{g}{mol} \approx 1466 g}\)
Bei der Verbrennung von einem Liter Spiritus entstehen ca . \(\pu{1 466 g}\) Kohlenstoffdioxid.
