Einführung in die analytischen Methoden

Beobachtung

Kupfersulfat ist als wasserfreies Pulver weiß. Wenn du das wasserfreie Kupfersulfat in Wasser löst, entsteht eine hellblaue Lösung. Gibst du dann Ammoniak-Lösung hinzu, bildet sich zunächst ein hellblauer Niederschlag. Wenn du weitere Ammoniak-Lösung hinzugibst, löst sich der Niederschlag und eine dunkelblaue Lösung entsteht.

Ergebnis

CC-BY-NC 4.0 / Joachim Herz Stiftung;

Wenn du Kupfersulfat in Wasser gibst, entsteht der hellblaue Hexaaquakupfer-Komplex (Abb. 4).

\(\ce{Cu^{2+} + 6 H2O -> [Cu(H2O)6]^{2+}}\)

Bei diesem Komplex befindet sich das Kupfer-Ion im Zentrum und hat sechs Wasser-Moleküle als Liganden um sich gebunden. Wenn du nun ein wenig Ammoniak-Lösung hinzugibst, entsteht der hellblaue Niederschlag Kupferhydroxid.

\(\ce{[Cu(H2O)6]^{2+} + 2 OH- -> Cu(OH)2 + 6 H2O}\)

CC-BY-NC 4.0 / Joachim Herz Stiftung;

Gibst du weitere Ammoniak-Lösung im Überschuss hinzu, löst sich das Kupferhydroxid. Die Kupfer-Ionen reagieren dabei mit den Ammonium-Ionen zu dem dunkelblauen Tetraaminkupfer-Komplex (Abb. 5). Bei diesem Komplex befindet sich das Kupfer-Ion im Zentrum und hat vier Ammoniak-Moleküle um sich gebunden.

\(\ce{Cu^{2+} + 4 NH3 -> [Cu(NH3)4]^{2+}}\)