Beobachtung
Wenn du saure Lösung auf Kalk gibst, löst sich der Kalk nach und nach. Du kannst auch Gasblasen erkennen, die sich bilden. Eventuell hörst du es auch leicht zischen.
Ergebnis
Kalk ist das umgangssprachliche Wort für den Fachbegriff Calciumcarbonat. Calciumcarbonat ist schwerlöslich. Deswegen kannst du es im Wasserkocher und im Badezimmer als weiße Ablagerung erkennen. Deswegen können Krustentiere auch einen schützenden Panzer aus Calciumcarbonat besitzen, obwohl sie im Wasser leben.
Verändert sich der pH-Wert des Wassers und wird leicht sauer, reagiert allerdings das Calciumcarbonat mit der Säure. Dabei löst sich das Calciumcarbonat. Die Calcium-Ionen gehen in die Lösung. Die Carbonat-Ionen reagieren mit der Säure zu einem Salz, gasförmigem Kohlenstoffdioxid und Wasser.
Je nachdem, welche Säure du verwendest, bilden sich unterschiedliche Produkte.
Calciumcarbonat und Essigsäure reagieren zu Calcium-Ionen, Acetat-Ionen, Kohlenstoffdioxid und Wasser.
$\ce{CaCO3 + 2 CH3COOH -> Ca^2+ + 2 CH3COO^- + CO2 + H2O}$
Calciumcarbonat und Salzsäure reagieren zu Calcium-Ionen, Chlorid-Ionen und Kohlenstoffdioxid und Wasser.
$\ce{CaCO3 + 2 HCl -> Ca^2+ + 2 Cl^- + CO2 + H2O}$
Im Meer ist die Kohlensäure für die Veränderung des pH-Werts verantwortlich. Sie entsteht im Gleichgewicht aus dem Kohlenstoffdioxid in der Luft. Als Folge lösen sich die Panzer der Krustentiere und Korallen, die aus Calciumcarbonat bestehen.