1. Bei dem Versuch, bei dem kein Restgas übrig geblieben ist. Es gibt ein perfektes Mischungsverhältnis zwischen Wasserstoff und Sauerstoff. Dieses liegt bei einem Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff 2:1
2. Das Reaktionsschema für die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff sieht folgendermaßen aus:
\(\ce{2H2 + 1O2->2H2O}\)
Aus den Koeffizienten lässt sich ablesen, dass z. B. 2 mol Wasserstoff mit 1 mol Sauerstoff vollständig zu 2 mol Wasser reagieren. Das lässt sich auf beliebige Volumina übertragen. Lediglich das Mischungsverhältnis muss gleich bleiben.
3. Bei der Reaktion von Wasserstoff mit Chlor ist das Mischungsverhältnis anders. Das Reaktionsschema lautet:
\(\ce{1H2 + 1Cl2->2HCl}\)
Entscheidend ist das Mischungsverhältnis der beiden Edukte und das ist 1:1.
Dementsprechend könnte man beispielsweise 4 mL Wasserstoff mit 4 mL Chlor zünden, ohne dass Restgas übrig bleibt.
