Gegeben sind das Verhältnis der Masse und die molare Masse von Kohlenstoff und Wasserstoff:
\( \ce{$m$ (C) = 3 g} ; \ce{$M$ (C) = 12,01 \frac{g}{mol}} \)
\( \ce{$m$ (H) = 1 g} ; \ce{$M$ (H) = 1,01 \frac{g}{mol}} \)
Gesucht ist jeweils die Stoffmenge:
\( \ce{$n$ (C)} ; \ce{$n$ (H)} \)
Die Stoffmenge berechnest du mit der Division aus Masse durch molarer Masse:
\( \ce{$n$ (C) = \frac{$m$ (C)}{{$M$ (C)}} = \frac{3 g}{12,01 \frac{g}{mol}}} = \ce {0,24979184\:mol \approx 0,25\:mol} \)
\( \ce{$n$ (H) = \frac{$m$ (H)}{{$M$ (H)}} = \frac{1 g}{1,01 \frac{g}{mol}}} = \ce {0,99009901\:mol \approx 1\:mol} \)
Die Stoffmengen stehen in dem folgenden Verhältnis. In dem gesuchten Molekül gibt es viermal so viele Wasserstoff-Atome wie Kohlenstoffatome:
\( \ce{$n$ (H)} : \ce{$n$ (C)} = 4:1 \)
Die Molekülformel lautet:
\( \ce{CH4} \).
