Periodensystem

Material

• 3 Reagenzgläser
• Reagenzglasständer
• Spatel
• 2 Tropfpipetten
• 3 Stopfen

Chemikalien

• Kaliumchlorid
• Kaliumbromid
• Kaliumiodid
• Silbernitratlösung 1 %
• Salpetersäure verdünnt 0,1M
• destilliertes Wasser
• Ammoniak, wässrige Lösung

Hinweise zur Gefährdungsbeurteilung

Das Experiment kann von Schüler*innen durchgeführt werden.

Bei der Erweiterung des Experiments wird anschließend Ammoniak zu den Niederschlägen gegeben (siehe Video). Dieses Experiment darf nicht von Schüler*innen durchgeführt werden und bedarf einer weiteren Gefahrenbeurteilung.

Versuchsaufbau/Durchführung

1. Füge in die Reagenzgläser jeweils eine Spatelspitze Kaliumchlorid, Kaliumbromid und Kaliumiodid.
2. Füge in jedes Reagenzglas jeweils etwa zwei Finger breit destilliertes Wasser.
3. Schüttle die Reagenzgläser ggf. leicht, um die Halogenidsalze in dem Wasser vollständig zu lösen.
4. Füge mit der Tropfpipette zu jeder Halogenidlösung in den Reagenzgläsern jeweils einige Tropfen der verdünnten Salpetersäure.
5. Füge mit der zweiten Tropfpipette zu jeder Halogenidlösung in den Reagenzgläsern etwa fünf Tropfen der Silbernitratlösung.
6. Setze die Stopfen jeweils auf die Reagenzgläser und schüttle diese leicht, auch über Kopf. Halte dabei den Stopfen mit deinem Zeigefinger fest.
7. Beobachte, was mit den Lösungen passiert.
8. Schaue dir unser Video an, in dem wir nach dem Zugeben der Silbernitratlösung auch noch einmal Ammoniak hinzugeben. Beobachte die Reaktion nach Zugabe von Ammoniak zu den Gemischen in den Reagenzgläsern.

Beobachtung

Zuerst lösen sich Kaliumchlorid, Kaliumbromid und Kaliumiodid im Wasser komplett.

Alle drei Lösungen trüben sich, wenn das Silbernitrat zu den angesäuerten Lösungen gegeben wird.

• In dem Reagenzglas mit Kaliumchlorid entsteht ein weißer Feststoff.
• In dem Reagenzglas mit Kaliumbromid entsteht ein weißer bis leicht gelber Feststoff.
• In dem Reagenzglas mit Kaliumiodid entsteht ein gelber Feststoff.

Die Feststoffe, die du beobachten kannst, werden als Niederschlag bezeichnet. Teilweise sinkt dieser auf dem Boden des Reagenzglases.

Nachdem Ammoniak zu den Niederschlägen in den Reagenzgläsern hinzugefügt wurde, lösen sich die Feststoffe teilweise wieder.

• In dem Reagenzglas mit Kaliumchlorid löst sich der Feststoff komplett auf.
• In dem Reagenzglas mit Kaliumbromid löst sich der Feststoff teilweise auf.
• In dem Reagenzglas mit Kaliumiodid löst sich der Feststoff nicht mehr auf.

Ergebnis

Kaliumchlorid, Kaliumbromid und Kaliumiodid sind leicht lösliche Salze, sodass sie sich im Wasser lösen. Auch beim Ansäuern bleiben die Salze gelöst.

Beim Zugeben von Silbernitrat entstehen die Salze Silberchlorid, Silberbromid und Silberiodid. Diese Salze sind schwerlöslich und sind als Feststoff beobachtbar.

Kaliumchlorid + Silbernitrat → Silberchlorid + Kaliumnitrat

$\ce{KCl + AgNO3 -> AgCl v + KNO3}$

Kaliumbromid + Silbernitrat → Silberbromid + Kaliumnitrat

$\ce{KBr + AgNO3 -> AgBr v + KNO3}$

Kaliumiodid + Silbernitrat → Silberiodid + Kaliumnitrat

$\ce{KI + AgNO3 -> AgI v + KNO3}$

Mit diesem Versuch kannst du untersuchen, ob im Wasser die Halogenide Chlorid, Bromid und Iodid gelöst sind. Dieses Verfahren kann zum Beispiel bei der Analyse von Wasserproben angewendet werden.

Weil die Niederschläge von Silberchlorid, Silberbromid und Silberiodid teilweise schwer zu unterscheiden sind, kann mit Zugabe von Ammoniak überprüft werden, um welche Halogenide es sich handelt. Durch die Zugabe von Ammoniak bildet sich ein Komplex, Diamminsilber(I)-chlorid, der löslich ist.