Metalle und Erze

Beobachtung  

Vor der Reaktion befindet sich im Reagenzglas ein schwarzer, pulverförmiger Feststoff. Während der Reaktion glüht der Holzspan auf (Abb. 2 ). Nach der Reaktion kann am Boden des Reagenzglases ein silberfarbener, festgeschmolzener Feststoff beobachtet werden (Abb. 3). 

Abb. 2 Thermolyse Versuchsdurchführung

CC-BY-NC 4.0 / Joachim Herz Stiftung; Hanne Rautenstrauch

Ergebnis  

Die Verbindung Silberoxid kann durch das Zufügen von Wärmeenergie in die Elemente Silber und Sauerstoff zerlegt werden. Durch den entstehenden Sauerstoff wird der glühende Holzspan entfacht, denn Sauerstoff unterhält die Verbrennung. Das elementare Silber kann als silberfarbener Feststoff im Reagenzglas beobachtet werden. Die zugehörige Reaktionsgleichung lautet: 

$\ce{2 Ag_2O -> 4 Ag + O_2}$
  

Im Detail betrachtet reagieren die edleren Silber-Ionen, indem sie Elektronen aufnehmen. Dadurch werden sie zum elementaren Silber reduziert. Die dafür benötigen Elektronen stammen vom Sauerstoff-Ion. Die beiden Sauerstoff-Ionen geben je zwei Elektronen ab und werden zum Sauerstoff-Molekül oxidiert.  

Oxidation: $\ce{2 O^{2-} -> O_2 + 4e^-}$

Reduktion: $\ce{4 Ag^+ + 4e^- -> 4Ag}$

Bei dieser Reaktion werden somit Elektronen übertragen und es handelt sich um eine Redoxreaktion.